Главная Лекции по химии Полярность связи и молекул. Рассмотреть на примере молекул СО2 и SO2
Полярность связи и молекул. Рассмотреть на примере молекул СО2 и SO2

В молекулах положительные заряды ядер скомпенсированы отрицательными зарядами электронов. Однако положительные и отрицательные заряды могут быть пространственно разделены. Предположим, что молекула состоит из атомов разных элементов (СО2 и SO2 и т. д.). В этом случае электроны смещены к атому с большей электроотрицательностью и центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают, образуется электрический диполь — система из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов q, находящихся на расстоянии l, называемом длиной диполя. Длина диполя — векторная величина. Ее направление условно принято от отрицательного заряда к положительному. Такие молекулы называют полярными молекулами или диполями.

 Полярность молекулы тем больше, чем больше абсолютная величина заряда и длина диполя. Мерой полярности служит произведение q . l, называемое электрическим моментом диполя μ:  μ = q . l.

 Единицей измерения μ служит Дебай (Д). 1 Д = 3,3 . 10 -30 Кл . м.

 В молекулах, состоящих из двух одинаковых атомов μ = 0. Их называют неполярными. Если такая частица попадает в электрическое поле, то в ней под действием поля произойдет поляризация — смещение центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. В частице возникает электрический момент диполя, называемый наведенным диполем.

 Дипольный момент двухатомной молекулы АВ можно отождествить с дипольным моментом связи А—В в ней. Если общая электронная пара смещена к одному из атомов, то электрический момент диполя связи не равен нулю. Связь в этом случае называется полярной ковалентной связью. Если электронная пара симметрично расположена относительно атомов, то связь называется неполярной.

 В многоатомной молекуле определенный электрический момент диполя можно приписать каждой связи. Тогда электрический момент диполя молекулы может быть представлен как векторная сумма электрических моментов диполя отдельных связей. Существование или отсутствие момента диполя у молекулы связано с ее симметрией. Молекулы, имеющие симметричное строение, неполярны (μ = 0). К ним относятся двухатомные молекулы с одинаковыми атомами (Н2, С12 и др.), молекула бензола, молекулы с полярными связями BF3, A1F3, CO2, ВеС12 и др.

 Электрический момент диполя молекулы является важным молекулярным параметром. Знание величины μ может указать на геометрическую структуру молекулы. Например, молекула СО2 неполярна, а молекула SO2 обладает электрическим моментом диполя. Отсюда следует, что молекула СО2 имеет линейное строение, а молекула SO2 – угловое.  

 

 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

как легко и просто сдавать экзамены ЕГЭ и ПДД


Поиск по сайту


Войти

Новости

загрузка...

Качественные уроки по фотошопу



Статистика

Пользователи : 3427
Статьи : 90
Просмотры материалов : 492994

Доступ к мат-ке (кроме дискретки), физике, химии

1 ГодДоступ к 1 задаче15.00 руб.
1 ГодДоступ к 2 задачам30.00 руб.
1 ГодДоступ к 3 задачам45.00 руб.

Доступ к сопрмату, физ/кол, аналит. химии, дискрет

1 Месяц(а)Доступ к 1 задаче40.00 руб.
1 ГодДоступ к 2 задачам80.00 руб.
1 ГодДоступ к 3 задачам120.00 руб.


История подписок

Сейчас на сайте

Нет
{popin}